Herzlich willkommen zur siebten Übung. Wir starten direkt mit der ersten Aufgabe.

Hier geht es um die Charakterisierung von den elektrochemischen Eigenschaften von

ionischen Flüssigkeiten und dem elektrochemischen Fenster bzw. Potentialfenster.

Also ionische Flüssigkeiten haben ein relativ großes Potentialfenster von ca. 6 Volt und eine

hohe ionische Leitfähigkeit von ca. 5 Millisiemens pro Zentimeter. Zum elektrochemischen Fenster,

das ist der Spannungsbereich, in dem ein Stoff weder oxidiert noch reduziert wird.

Und das wird bestimmt durch die Zyklovoltametrie. Wie schon bereits gesagt, das Potentialfenster

von ionischen Flüssigkeiten ist ein Bereich von 6 Volt, teilweise übersteigt es, teilweise

natürlich auch darunter. Und dazu als Vergleich hier traditionelle Lösungsmittel mit Leit-Elektrolyten.

Da haben wir einen Potentialfenster von 5 Volt für Acetonitrile. Für Dichlormetan haben

wir einen Potentialfenster von 3,5 Volt und für die Methylsulfoxid haben wir einen Potentialfenster

von 4,4 Volt.